初三化学计算:质量守恒定律，理解质量守恒定律，掌握“五不变量”，“两个必然变化”，“一个可能变化”。应用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤是:解释化学反应的反应物和生成物；根据质量守恒定律，参与化学反应的每种物质的质量之和应该等于每种产物的质量之和；联系题目中的实验现象，说明原因。

初三化学计算中的质量守恒定律。

1.了解质量守恒定律，掌握“//k0/]不变量”、“两个必然变化”、“一个可能变化”。

2.应用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤如下:

(1)解释化学反应的反应物和生成物。

(2)根据质量守恒定律，参与化学反应的物质的质量之和应等于产物的质量之和；

(3)联系题目中的实验现象，说明原因。

3.在应用质量守恒定律时，我们应该注意:

(1)质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。

(2)质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子的量和体积守恒。

(3)“质量守恒”是指所有参与化学反应的物质的质量之和等于产物的质量，不包括不参与反应的物质和杂质的质量。

化学方程式计算

1.化学方程式的书写步骤

(1)书写:正确书写反应物和生成物的化学式。

(2)编译:配平化学方程式。

(3)注:注明反应条件。

(4)标注:如果反应物中没有气体(或固体)，反应后的产物中有气体(或固体)，则在气体(或固体)的化学式右侧标注“↑”(或“↓”)。如果气体(或固体)参与反应，此时生成的气体(或固体)不标箭头，即气体不标“↑”。

2.根据化学方程式的计算步骤

(1)设置:根据题意设置未知量。

(2)处方:正确书写化学反应方程式。

(3)接近:找出已知物体与寻求物体的质量关系。

(4)比例:列出比例公式，求解。

(5)答案:简单写答案。

解的计算应熟悉本部分常用的计算公式和方法。

等式1:溶质的质量分数

=溶质质量/溶液质量× 100%

=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

公式2:溶液的稀释和浓缩

M ×a%浓度= m ×b%稀释度。

= (M浓度+增加的溶剂质量)×b%稀释度

方程3:两种溶质质量分数不同的溶液混合。

M ×a%浓度+M稀释× B%稀释= (m稀释+M稀释)× C%

方程式4:溶液中溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数=溶液体积×溶液密度。

高三化学计算题解题技巧1。叙事计算。考察主要学生总结和整理题目中隐藏信息的能力。解题时，首先要知道溶液中的溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得到。其次，要明确溶液的质量如何计算，比较后用公式计算溶液的质量分数。

2.表格计算。这类问题往往会给出一组或多组数据和条件。通过分析和比较表中的数据或条件，我们可以回答相关问题或进行计算。通过仔细阅读，我们可以探索表中数据之间的内在规律，进而分析矛盾的根源。

3.图像计算。图像计算是用数学方法中的坐标图和函数图像直观地表示多个要素对系统变化的影响。仔细分析函数图像中横坐标和纵坐标所代表的不同量，以及起点、拐点、终点和图像变化趋势，并分析其含义。

4.探索实验计算。探究式计算的难点在于判断物质的种类，以及反应中可能出现的过量问题引起其他反应的可能性。要理清思路，找出正确有用的数据，认真做好每一步的计算。